 |
 |
|
|
|
||
 |
 |
|
|
|
|
|
 |
ELEKTRON NOKTA YAPISI VE HİBRİT YAPILAR Hit: 264 Tarih: 2010-01-19 Ekleyen: blackprens |
 |
 »'Ay'da Elektrik üreteceğiz»10. Sınıf Atomlarda Elektron Dağılımı »10. Sınıf Elektron Ve Proton Hakkında »Atom Modelleri Ve Elektron Dizilişi »Atom Ve Elektron »Atom Ve Elektron »Atom Ve Elektron »Atom Ve Elektron »Atom Ve Elektron »Barajdan Nasıl Elektrik Elde Edilir »Barajdan Nasıl Elektrik Elde Edilir »Barajlardan çıkan Elektrik Akımının Voltajı Nedir? »Basit Elektrik Devresi Nedir »Basit Elektrik Devresindeki Ampulün Parlaklığı »Burhan Felek | ELEKTRON NOKTA YAPISI VE HİBRİT YAPILAR
MOLEKÜLLERİN OLUŞUM ŞEKİLLERİ : Moleküllerin oluşum şekilleri orbital şemasıyla yada elektron nokta yapısıyla gösterilirler. Örnek : O2 nin oluşum şeklini orbital şemasıyla ve elektron nokta yapısıyla gösteriniz . 8O : 1S2 2S2 2Px 2Py 2Pz 8O : 1S2 2S2 2Px 2Py 2Pz Yukarıdaki orbital şeması incelendiğinde tek elektronlar çiftleşerek bağ oluşumuna neden olmaktadır. Elektron nokta yapısı: 8O : 2 6 şeklinde yazılabilir. 6, O atomunun değerlik elektron sayısıdır. Bu değerlik elektron sayısı O atomunun üzerine 6 tane nokta şeklinde yazılır. O O = O Ortaklaşa kullanılan 4 elektron 2 bağ oluşturmaktadır. İki tane elektron bir bağ oluşturur. II. periyot elementlerinin hidrojenle yapmış olduğu moleküllerdeki bağlar : 1. Lityum : 3Li 1S2 2S1 Lityumun bir tane elektronu vardır. Bağ oluşturan orbital bir tane s orbitalidir. Li* *H LiH Molekülün Şekli : Doğrusaldır. 2. Berilyum : 4Be : 1S2 2S2 elektron dizilişine bakılırsa yarı dolu orbitalin olmadığı ve bağ oluşumunun mümkün olmadığı görülür. Oy saki Be: 2 2 den 2 bağ yapması gerekir. ( Metaller değerlik elektron sayısı kadar, ametaller ise değerlik elektron sayısını 8 e tamamlayan sayı kadar bağ yapar.) Bağ oluşumunun gerçekleşmesi için hibridleşmenin olması gerekir. 4Be1S2 2S2 e- ilerlemesi 1S2 2S1 2P1 şimdi Be iki bağ yapabilir. Hibridleşmenin adı SP hibridleşmesidir. Çünkü hibridleşmeye 1 tane S ve 1 tane P orbitali katılmıştır. Molekül doğrusaldır. H Be H H Be H (apolar) 1800 H atomu Be atomundan daha fazla elektronegatif olduğundan bağların yönü H atomlarına doğrudur. Bileşke kuvvet sıfır olduğundan molekül apolardır. 3. Bor : 5B : 1S2 2S2 2P1 Bor elementi 2 3 dağılımına göre 3 bağ yapması gerekir. Oysa 1 tane tek elektron var. Hibridleşmeyle 3 tane yarı dolu orbital oluşturulmalıdır. 5B : 1S2 2S22P1 e ilerlemesi 1S2 2S1 2P1x 2P1y SP2 hibridleşmesi Molekülün şekli düzlem üçgen olup aradaki açılar 1200 dir ve molekül apolardır. H B H H 4. Karbon 6C: 1S22S2 2P2 elektron ilerlemesi 1S22S1 2P1x 2P1y 2P1z SP3 hibridleşmesi Molekülün şekli düzgün dötryüzlü olup molekül apolardır. H H C H H 5. Oksijen 8O= 1S22S2 2P Oksijen atomunda elektron ilerletmeye gerek yoktur. Çünkü iki tane boş orbitali vardır ve oksijen6A grubunda olduğundan iki bağ yapar. Bağ oluşumuna 2 tane p orbitali katıldığı için hibridleşmenin adı P2 dir. P2 hibridleşmesinde molekülün şekli kırık doğru olup molekül polardır. O Polar H H 6. Azot : 7N: 1S22S22P Azot 2 5 şeklinde bir elektron dağılımına sahip olup 3 bağ yapabilir. Zaten 3 yarı dolu orbitali olduğu için elektron ilerlemesine gerek yoktur. 3 tane P orbitali hibiridleşmeye katılacağından P3 hibridleşmesi meydana gelir. P3 hibridleşmesine sahip moleküllerin şekli üçgen piramit olup molekül polar özellik gösterir. N H H H 7. Flor :9F: 1S22S22P Flor 7A grubunda bir halojen olup 1 bağ yapabilir. Zaten 1 tane yarı dolu vardır. Hibridleşmeye P orbitali katılır. Molekül polar olup doğrusualdır. H F SİGMA VE Pİ BAĞLARI 1. Sigma Bağı : İki atomun çekirdeklerini birleştiren doğrunun üzerinde bulunan ve ilk oluşan bağdır. 2. Pi Bağı : İki atomun çekirdeklerini birleştiren doğrunun dışında kalan ikinci yada üçüncü bağdır. Atomlar arasındaki tek bağların hepsi sigma (?) bağı , iki atom arasında birden fazla bağı varsa ilki diğerleri bağlarıdır |
 |
|  |
|
|
|
|
|
