 |
 |
|
|
|
||
 |
 |
|
|
|
|
|
 |
Fiziko Kimya - Termodinamik - Entalpi Hit: 339 Tarih: 2009-05-25 Ekleyen: blackprens |
 |
 »2009-2010 10. Sınıf Fizik Günlük Ders Planları»2009-2010 9. Sınıf Fizik Günlük Ders Planları »2009-2010 Fizik Dersi Zümre öğretmenler Toplantı Tutanağı »9. Sınıf Fizik Dersi Kuvvet Ve Hareket Soru Cevap »Ankara Nın Fiziki Haritasının Beşeri Ve Doğal Unsurları »Aşık Veyselin Fiziksel özellikleri-kişisel özellikleri Nelerdir »Bel Fıtığı Fizik Tedavi Hareketleri »Bir Sanatcının Fiziksel özellikleri Orhan Veli Kanık »çevremizde Düzenli Olarak Meydana Gelen Fiziksel Olaylar »çevremizde Fiziği Kullanan Canlılar »Edisonun Fiziksel Ozellikleri Ve Çocukluk Yılları »Fabrika Fizibilitesinde Kalite Kontrol »Fiziğin Alt Dalları Nelerdir? »Fizik 9. Sınıf 1. Dönem 2. Yazılı Soruları »Fizik Elektrik Ve Manyetizma Ile Ilgili Sorular | Fiziko Kimya - Termodinamik - EntalpiPV = (N/m2) x (m3) = Nm= Joule olur. Buna gÖre iş, kuvvet çarpı uzaklık olarak tanımlanır. Eğer basınç sabit tutulursa genleşme işi w = P(Vb-Va) = PDV bağıntısını alır. Eğer hacim sabit tutulursa DV= 0 olacağından w= 0 olacağından DE = qv olur. Kimyada genellikle reaksiyonlar sabit basınç altında gerçekleşir. Bu nedenle DE = qp - PDV şeklinde yazılır. qp sabit basın altında sistemin absorpladığı ısıdır. Entalpi (H) aşağıdaki bağıntı ile tanımlanır. H = E + PV Entalpi değişimi ise DH = DE + PDV şeklinde olur. Ve son olarak DH = qp olarak ifade edilir. Sabit basınç altında bir reaksiyonun oluşumu sırasında ısı değişimi entalpi değişimine eşittir. Entalpi değişimi bir iç hal fonksiyonudur ve yola bağlı değildir. DH = DE + PDV eşitliğinde ideal gazları eşitliğinden yararlanılarak PV=nRT PDV = PVb-PVa PDV = nbRT- naRT PDV = (Dn)RT DHº = DEº + PDV eşitliğinde PDV = (Dn)RT yerine yerleştirilirse denklemin son hali DHº = DEº + (Dn)RT olur. Dn = Oluşan gazların toplam mol sayısı � Reaksiyona giren gazların toplam mol sayısı R = Gaz sabiti 8,314 J K-1mol-1 veya 8,205x10-2 litre atm K-1mol-1 dir. |
 |
|  |
|
|
|
|
|
