 |
 |
|
|
|
||
 |
 |
|
|
|
|
|
 |
Fiziko Kimya - Termodinamik - Gibbs Serbest Enerji Hit: 397 Tarih: 2009-05-25 Ekleyen: blackprens |
 |
 »2009-2010 10. Sınıf Fizik Günlük Ders Planları»2009-2010 9. Sınıf Fizik Günlük Ders Planları »2009-2010 Fizik Dersi Zümre öğretmenler Toplantı Tutanağı »9. Sınıf Fizik Dersi Kuvvet Ve Hareket Soru Cevap »Ankara Nın Fiziki Haritasının Beşeri Ve Doğal Unsurları »Aşık Veyselin Fiziksel özellikleri-kişisel özellikleri Nelerdir »Bel Fıtığı Fizik Tedavi Hareketleri »Bir Sanatcının Fiziksel özellikleri Orhan Veli Kanık »çevremizde Düzenli Olarak Meydana Gelen Fiziksel Olaylar »çevremizde Fiziği Kullanan Canlılar »Edisonun Fiziksel Ozellikleri Ve Çocukluk Yılları »Fabrika Fizibilitesinde Kalite Kontrol »Fiziğin Alt Dalları Nelerdir? »Fizik 9. Sınıf 1. Dönem 2. Yazılı Soruları »Fizik Elektrik Ve Manyetizma Ile Ilgili Sorular | Fiziko Kimya - Termodinamik - Gibbs Serbest EnerjiDaha Önce Öğrendiğimiz formülleri bir kere daha gÖzden geçirecek olursak Sabit basınç altında bir reaksiyonun oluşumu sırasında ısı değişimi entalpi değişimine eşittir. qp=DHçevre Sabit basınç ve sıcaklık altında DSçevre aşağıdaki formül ile hesaplanıyordu. Buradaki DH reaksiyonun entalpi değişimi, T ise mutlak sıcaklık DSçevre = - DH/T Toplam entropi değişimi DStoplam = DS sistem + DSçevre DStoplam = DS sistem - DH/T eşitliğin her iki tarafı (-T) ile çarpılırsa -TDStoplam = DH - TDS bağıntısı elde edilir ve bu bağıntı gibbs serbest enerjisi ile bir reaksiyonun kendiliğinden olup oluşmayacağını açıklamak amacı ile kullanılır. Serbest enerji G = H-TS ifadesi ile tanımlanır. Sabit basınç ve sıcaklıkta reaksiyonun serbest enerji değişimi DG = DH - TDS olarak tanımlanır. -TDStoplam = DH - TDS DG = -TDStoplam şeklinde bağlantı kurulabilir. Peki ne anlama gelmektedir bu formüller . Bunu da şÖyle Özetliyebiliriz. Kendiliğinden olan değişimlerde sistemin serbest enerjisi azalır.DStoplam > 0 olacağından - TDS< 0 olacaktır. BÖylelikle sabit basınç ve sıcaklık altında - TDS< 0 olduğundan DG< 0 olacaktır. DG negatif ise reaksiyon kendiliğinden oluşur. Dengede bir sistemde DStoplam =0 olacağından , - TDS = 0 ve DG = 0 olacaktır.DG = 0 sistem dengededir. DG > 0 ise reaksiyon kendiliğinden oluşmaz. Özetle bir reaksiyonun kendiliğinden olabilmesi için DG� nin negatif olması gerekmektedir. Buda DH < 0 veya DS> 0 olması ile sağlanabilir. Hesaplama yaparken bileşiklerin standart serbest oluşum enerjisi ( DGº) hesaplanırken DGº = (DGºürünler - DGº reaktantlar ) şeklinde hesaplanabilir. Burada dikkat edilmesi gereken şey elementlerin (O2, N2 gibi) standart serbest oluşum entalpiler 0�dır |
 |
|  |
|
|
|
|
|
