|
Fiziko Kimya - Termodinamik - Serbest Enerji Ve Denge aA + bB à cC + dD reaksiyonunun serbest enerji değişimi
DG = DGº + RT ln
DG = 0 ise = K yani denge sabiti olarak adlandırılır.
DGº = -RTlnK
DGº = - 2.303RT log K
R = 8.314J/ (K.mol)
Örnek:
25 º C daki aşağıdaki reaksiyonun denge sabitini (K) bulunuz.
DGº SO2 (g) = -300.4 kJ/mol
DGºSO3(g) = -370.4kJ/mol
DGº O2 (g) = 0
2 SO2 (g) + O2 (g) à 2SO3(g)
Öncelikle bu tepkimenin standart serbest enerjisi hesaplanmalıdır.
DGº = 2 DGºSO3(g) - 2DGºSO2(g)
DGº = -147 kJ
DGº = - 2.303RT log K
log K = DGº /- (2.303RT)
log K = -147 kJ / -(2.303 x 8.314J/ (K.mol) x 298.15 K)
log K = 24.52
K = 3.3 x 10 24 |
