 |
 |
|
|
|
||
 |
 |
|
|
|
|
|
 |
Atomun Yapısı Konu Anlatımı Hit: 73 Tarih: 2011-12-27 Ekleyen: medussa |
 |
 »10. Sınıf Atomlarda Elektron Dağılımı»10. Sınıf Atomun Yapısı »3D İNSAN ANATOMİSİ-1 ( GÖĞÜS VE KARIN ) »Ali Erdemirin Atom Hakkındaki Görüşleri »Atom »Atom »Atom (powerpoint) »Atom Ile Ilgili Araştırmalar Yapan Insanlar Ve Buldukları Atom »Atom Ile Ilgili Araştırmalar Yapan Insanlar Ve Buldukları Atom »Atom Ile Ilgili Araştırmalar Yapan Insanlar Ve Buldukları Atom »Atom Ile Ilgili Araştırmalar Yapan Insanlar Ve Buldukları Atom »Atom Ile Ilgili Hangi Bilim Adamı Ne Söylemiştir? »Atom Konusunda çalışan Türk Bilim Adamlarının Isimleri »Atom Modelleri »ATOM MODELLERİ | Atomun Yapısı Konu AnlatımıAtomun yapısını açıklayan ve bugün için kabul edilen son teori Kuantum Atom Teorisi'dir Kuantum Atom Teorisi'ne göre atom modeli Bohr atom modelinden farklıdır Bohr Atom Modeli'ne göre atomun merkezindeki çekirdeğin etrafında elektronlar çember şeklindeki yörüngelerde dolanmaktadırlar Herbir çember yörünge belli enerji seviyesine sahiptir Yörüngeler arası elektronik geçişler atomun renkli görünmesine neden olur Ancak belli bir zaman sonra Bohr atom modelinin birçok spektrumu açıklayamadığından yetersizliği ortaya çıkmıştır Kuantum Atom Modeli'ne göre ise atomun merkezinde bulunan çekirdeğin etrafındaki elektronlar belli bölgelerde yani orbitallerde bulunurlar Belli enerji seviyelerine sahip orbitaller atomu oluşturan küresel katmanlarda bulunur Portakal kabuğu şeklinde iç içe geçmiş küresel katmanlardaki orbitallerin belli şekilleri ve açıları(yönelmeleri) mevcuttur Orbitallerin bulunduğu katmanların enerji seviyelerinin başkuantum sayısı belirler n = 1,2,3, gibi tam sayılarla ifade edilir Orbitallerin şeklini ise l yan kuantum sayıları belirler l = 0(s), 1(p), 2(d), (n-1) e kadar değerler alır Orbitallerin doğrultularını(açılarını) veren ml yan kuantum sayısı ml=-l 0 +l değerlerini alır Elektronların spini gösteren ms kuantum sayısı da +1/2 veya -1/2 değerlerini alabilir Bir atomun çapı, elektron bulutu da dahil olmak üzere yaklaşık 10 − 8 cm mertebesindedir Atom çekirdeğinin çapı ise 10 − 13 cm kadardır Atomlar, boyutlarının görünür ışığın dalga boyundan çok küçük olması sebebiyle optik mikroskoplarla görüntülenemezler Atomların pozisyonlarını belirleyebilmek için elektron mikroskobu, x ışını mikroskobu, nükleer manyetik rezonans (NMR) spektroskopisi gibi araç ve yöntemler kullanılır Yalnız elektronlar çekirdek çevresinde ancak belirli enerji seviyelerine sahip yörüngelerde dönerler, konumları ancak bir olasılık fonksiyonu ile ifade edilebilir Elektronlar çekirdeğin etrafında bulutsu bir şekildedir |
»Atomun-yararlari-ve-zararlari / »Atomun-yapisi-ile-ilgili-bilmece / »Atomun-faydalari / »Atomun-kuantum-modeli / »Atomun-tarih-seridi / »Atomun-gucunun-olumlu-olumsuz-etkisi / |
 |
|  |
|
|
|
|
|
