 |
 |
|
|
|
||
 |
 |
|
|
|
|
|
 |
Katlı Oranlar Kanunu Ile Ilgili çözümlü Sorular Hit: 656 Tarih: 2011-12-27 Ekleyen: medussa |
 |
 »9.sınıf Katlı Oranlar Kanunu Ders Notu»BEŞ KATLI YAPININ ALTINCI KATI ( R. Anar Rızayev) »Bosna Katliyamı Müslümanlar Ne Tür Işkencelere Maruz Kalmışlardır »Dogal Kaynaklar Nicin Dikkatli Tuketilmelidir »Halk Ozanları Şairler - Tokatlı Nuri »Katledilen Piramit »Katledilen Piramit - Christian JACO »Katlı Oranlar Kanunu Ile Ilgili çözümlü Sorular »Katli Oranlar Yasasi (dalton Yasasi) »Sabit Oranlar Ve Katli Oranlar Yasasi »Sakatlar Haftası »Sicilya'da Akşam Duası Katliamı | Katlı Oranlar Kanunu Ile Ilgili çözümlü Sorular• MOL KAVRAMI Mol: 6,021023 taneciğe 1 mol denir Bu sayıya Avogadro sayısı denir Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir 1 mol Mg atomu 6,021023 tane atom içerir 1 mol H2SO3 molekülü 6,021023 tane molekül içerir 1 mol Al2(SO4)3 molekülü 6,021023 tane molekül içerir 1 mol H2 molekülü 6,021023 tane molekül içerir Bir atomun gram türünden miktarına atom-gram (1 mol atom) denir Bir bileşiğin molekül kütlesinin gram türünden miktarına molekül-gram (1 mol molekül) denir 1 mol H2SO4 bileşiği: H: 1, S: 32, O : 16 olmak üzere 21 + 32 + 416 = 98 gram olarak bulunur Bir iyonun gram türünden miktarına iyon–gram denir Gazlar için; Normal şartlar altında (NŞA), (0°C, 1 atm) 1 mol gaz, 22,4 ltdir Örnek – 1 Normal şartlar altında 11,2 lt hacim kaplayan SO3 gazı için; (S: 32, O: 16) Kaç moldür? Kaç gramdır? Kaç tane molekül içerir? Kaç tane atom içerir? sorularını cevaplayınız? Çözüm a 1 mol gaz NŞA 22,4 lt x 11,2 lt x = 0,5 mol b 1 mol SO3′ün kütlesini hesaplayalım 32 + 316 = 80 gram 1 mol SO3 80 g ise 0,5 mol x x = 40 gram c 1 mol SO3 6,021023 tane molekül içerir ise 0,5 mol SO3 x x = 3,011023 tane SO3 molekülü vardır d 1 mol SO3 46,021023 tane atom ise 0,5 mol SO3 x x = 12,041023 tane atom vardır BİLEŞİK FORMÜLÜ BULMA PROBLEMLERİ Kaba Formül (Basit Formül) Bir bileşiği oluşturan atomların cinsini ve oranını belirten formüldür Kaba formülde molekülü oluşturan atomların kaçar tane olduğu bilinemez Gerçek Formül (Molekül Formülü) Bir bileşiği oluşturan atomların cinsini oranını ve sayısını belirten formüldür Molekül formülünde simgelerin altındaki sayılar, bileşiğin bir molekülü içindeki element atomlarının gerçek sayılarını gösterir Bir bileşiğin kaba formülünün bulunabilmesi için bileşiği oluşturan atomların ayrı ayrı mol sayıları bulunur ve bu sayılar en küçük tamsayılar haline getirilir Şayet bileşiğin gerçek (molekül) formülü isteniyorsa kaba formül bulunduktan sonra bileşiğin mol ağırlığı ya da içerdiği toplam atom sayısı verilmelidir KİMYA KANUNLARI 1 Kütle Korunumu Kanunu Reaksiyona girenlerin kütleleri toplamı, reaksiyondan çıkanların kütleleri topl***** eşittir Örnek – 2 Aşağıda bazı maddelerin molekül ağırlıkları verilmiştir X in mol ağırlığı : 160 g/mol Y nin mol ağırlığı : 28 g/mol Z nin mol ağırlığı : 56 g/mol ise X + 3Y ® 2Z + 3T Tnin mol ağırlığı kaçtır? Çözüm Verilenler mol ağırlığı ise katsayısı ile çarpılıp ürünler girenlere eşitlenmelidir 2 Sabit Oranlar Kanunu Bir bileşiği oluşturan elementlerin ağırlıkları arasında sabit bir oran vardır Fe2O3 bileşiğinde (Fe: 56, O: 16) 256 = 112 gram Feye karşılık 316 = 48 g O vardır birleşme oranı en sade şekilde 7 gram Feye karşı 3 gram oksijendir Örnek – 3 X2Y3 bileşiğinin birleşme oranı ise hangi sonuçlar çıkarılabilir? Çözüm 11 gram X2Y3 bileşiğinin 8 gramı X, 3 gramı Ydir Veya: Xin atom ağırlığı 4 ise Ynin atom ağırlığı 1′dir, sonuçları çıkarılabilir 3 Katlı Oranlar Kanunu İki element arasında birden fazla bileşik oluşabiliyorsa, bu bileşiklerde elementlerden birinin sabit miktarına karşı diğerinin değişen miktarı arasında basit ve tam sayılarla ifade edilen orana katlı oranlar denir ATOM AĞIRLIĞI BULMA PROBLEMLERİ Bir bileşik içerisinde atom ağırlığı bilinmeyen elementlerin atom ağırlığını bulabilmek için öncelikle bileşiğin 1 molünün ağırlığı bulunmalıdır Atom ağırlığı verilenler kullanılarak sorulan atom bulunur Örnek – 5 9,6 gram oksijen içeren X2O3 bileşiği 32 gram ise X in atom ağırlığı kaçtır(O : 16) Çözüm Önce bileşiğin mol sayısını hesaplayalım 1 mol X2O3 te 48 gram oksijen varsa x mol X2O3 9,6 gram oksijen varsa __________________________________ x = 0,2 mol 0,2 mol X2O3 32 gram ise 1 mol X2O3 x __________________________________ x = 160 gram 1 mol X2O3 160 gram olduğuna göre 2X + 316 = 160 x = 56 olarak bulunur DENKLEMLİ KİMYA PROBLEMLERİ Kimyasal hesaplamaların denklemler yardımıyla yapılmasını bu başlık altında inceleyeceğiz Bu tip problemlerde; Denklem verilmiş ise denklemin denk olup olmadığı kontrol edilmeli, denklem denk değilse denkleştirilmelidir Hangi maddelerin reaksiyona girip hangi maddelerin oluştuğu verilir Bunlar denklemde yerine yazılmalı ve denklem denkleştirilmelidir Reaksiyona giren maddeler verilir fakat ürünler belirtilmez Bu durumda denklem yazılmalıdır ve denkleştirilmelidir 2Al + 3S ® Al2S3 denklemine göre (Al: 27,S: 32); 2 mol alüminyum 3 mol S ile reaksiyona girmiş 1 mol Al2S3 oluşmuştur 54 g Alüminyum 96 gram S ile reaksiyona girerse 150 gram Al2S3 oluşturur 2 6,021023 tane Al, 36,021023 tane S ile tepkimeye girdiğinde 6,021023 tane Al2S3 oluşur yorumları yapılabilir Örnek – 6 9 g Al yeterli miktarda HNO3 ile reaksiyona girerek çözünüyor a Kaç mol HNO3 gerekir? b Oluşan H2 gazı normal koşullarda kaç litredir? Çözüm Denklem yazılıp eşitlenir Al + 3HNO3 ® Al(NO3)3 + 3/2H2 1 mol 3 mol 1 mol 1,5 mol a Önce Al nin mol sayısını bulalım mol Al 3 mol HNO3 ile reaksiyona girerse x x = 1 mol HNO3 gerekir b 1 mol Al dan 1,5 mol H2 oluşursa x x = 0,5 0,5 0,5 0,5 mol H2(g) oluşur VH2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 Lt H2 oluşur |
 |
|  |
|
|
|
|
|
